Химия
В земных условиях водород случается преимущественно в связанном состоянии, в виде соединений со степенью окисления +1.
Атом водорода - самый простой из всех атомов. Его ядро состоит из одного протона. Этот (распространенный) изотоп водорода называют также протием, чтобы отличить от дейтерия - другого изотопа водорода, в ядре которого содержится 1
Оксиды металлических элементов также способны взаимодействовать с металлами. Более активные металлы вытесняют менее активные из оксидов:
Многие металлов достаточно активно реагируют с кислотами. Во многих случаях атомы металлических элементов замещают атомы водорода из кислот. При этом образуются водород и соль соответствующей кислоты:
В природе встречается много различных солей. Они образуют различные почвы, породы, минералы. Большинство солей - это силикаты. Многие солей образуют ценные руды, из которых добывают чистые металлы - цинк сульфид ZnS, свинец (II) сульфид PbS, мышьяк (iii) сульфид.
Подробнее: Распространенность солей в природе и их использование
Луга являются едкими веществами: они разъедают кожу, дерево, бумага, могут быть причиной серьезных ожогов кожи и слизистых оболочек. Недаром гидроксид натрия называют едким натром, а калий гидроксид - едким кали.
На сегодня известны гидроксиды почти всех металлических элементов. Свойства этих соединений в значительной степени зависят от их растворимости в воде, поэтому основы делятся на две группы - растворимые в воде, или щелочи, и нерастворимые в воде основания.
Кислоты являются одними из важнейших веществ в промышленности, и не только в химической. Наибольшее внимание
По разным признакам кислоты разделяют на различные группы. По содержанию атомов кислорода кислоты разделяют на оксигеновместимые и безоксигеновые.
Среди оксидов встречаются вещества и молекулярной и немолекулярного строения. Структура оксидов предопределяет и их физические свойства. В большинстве случаев оксиды неметаллических элементов имеют молекулярное строение, а оксиды металлических элементов - немолекулярного строение.