Мир науки

Рефераты и конспекты лекций по географии, физике, химии, истории, биологии. Универсальная подготовка к ЕГЭ, ГИА, ЗНО и ДПА!

Химия

Химическая природа элемента обусловлена способностью его атома терять или принимать электроны. Те из них, которые легко отдают электроны, называются металлами, а принимающие - неметаллами.

Ме - ne = Men + (4.2)

Подробнее: Периодическое изменение свойств химических элементов

Фундаментальным принципом построения периодической таблицы является разделение всех химических элементов на группы и периоды. Каждая группа, в свою очередь, делится на главную и побочную подгруппы.

Подробнее: Структура периодической системы

Важную константу элемента - порядковый номер можно установить на основе рентгеновского спектра. Мощный источник возбуждения (катодные лучи) вызывают на антикатоде рентгеновское излучение.

Подробнее: Рентгеновские спектры элементов и закон Мозли

До открытия периодического закона и соответствующей таблицы химических элементов приобщались много выдающихся химиков, в частности: 1829р. - Дюберейнер - триады; 1863г. - Шанкуртуа - спираль; 1864. - Ньюлендс - октавы.

Подробнее: Периодический закон и периодическая система химических элементов

(1 правило) Заполнение подслоев происходит в последовательности увеличения суммы главного и орбитального квантовых чисел (n + l), но при каждом значении (n + l) заполнение идет в направлении увеличения n или уменьшение l (для элементов 4-го и далее периодов).

Подробнее: Правило Клечковского

Заполнение электронных слоев сложных атомов имеет определенные закономерности. Электроны с одинаковым значением главного квантового числа n образуют уровень или квантовый слой близких по размеру облаков.

Подробнее: Порядок заполнения электронных слоев

Электронные облака, как видим, ориентированы в пространстве. Такую ориентацию определяет ml. Оно имеет следующие значения: 0; ± 1; ± 2; ± 3; ... ± l и

определяет значение проекции орбитального момента количества движения на выделенные направления (например, на ось z): ml = 2l +1

Подробнее: Магнитное квантовое число. Ориентация орбиталей в пространстве

Согласно условиям квантования, электрон в атоме может находиться только в определенных квантовых состояниях, отвечающие соответствующим значением энергии его связи с ядром. Так волновые уравнения для атома водорода соответствуют только таким энергиям. 

Подробнее: Главное квантовое число

Согласно этому принципу для микрочастиц невозможно одновременно точно определить и координату частицы, и составляющую вектора импульса вдоль выбранной оси. Когда Ах ^ 0, только тогда с уверенностью можно сказать о

Подробнее: Соотношение неопределенности Гейзенберга

Движение электрона в атоме описывается волновой функцией в. Эта функция приобретает разные значения в разных точках атомного пространства. Если ядро простейшего атома водорода поместить в центре системы декартовых координат, то электрон можно описать функцией у (х, y, z).

Подробнее: Волновая функция

Яндекс.Метрика