Мир науки

Рефераты и конспекты лекций по географии, физике, химии, истории, биологии. Универсальная подготовка к ЕГЭ, ГИА, ЗНО и ДПА!

Химия

1. Термохимия — раздел термодинамики, рассматривающий теплоты химических реакций.
2. а) Эти реакции обычно идут при постоянном давлении или объеме. Например, любая реакция в открытом сосуде проходит при постоянном атмосферном давлении, а в закрытом сосуде — при постоянном объеме.

Подробнее: Теплота и работа реакций

В случае системы идеального газа можно выделить такие частные типы процессов, в которых постоянна какая-либо из термодинамических величин.

Подробнее: Первое начало термодинамики для различных процессов в системе идеального газа

Первым началом термодинамики является закон сохранения энергии в применении к термодинамическим системам. В нем фигурируют три величины — ?E (изменение внутренней энергии), w (работа) и Q (теплота).

Подробнее: Первое начало термодинамики - конспект

Иллюстрация различных способов перехода системы из одного состояния в другое — изотермическое расширение газа — представлена на рис. 1.4.
1. В крайнем варианте необратимого процесса внешнее давление сразу снижают до уровня Р2 .

Подробнее: Пример: изотермическое изменение объема газа

1. а) Всякое изменение параметров состояния (т. е. переход системы из одного состояния в другое) есть термодинамический процесс.
б) К процессу приводит осуществляемое каким-то внешним воздействием выведение системы из равновесного состояния (т. е. перевод ее в неравновесное состояние).

Подробнее: Термодинамические процессы - конспект

1. В термодинамике объектом рассмотрения всегда является система.
Термодинамическая система — любой объект природы, состоящий из достаточно большого количества частиц (не менее 1010 —1013) и отделенный реальной или воображаемой границей от окружающей среды.

Подробнее: Термодинамические системы, состояния и характеристики

Железо в соединениях проявляет несколько степеней окисления, наиболее характерными из которых являются +2 и +3.

Железо (II) оксид FeO - это порошок черного цвета, плохо растворим в воде. Этот оксид обладает основными свойствами и реагирует с кислотами с образованием солей двухвалентного железа:

Подробнее: Оксиды и гидроксиды железа

Железо - металлический элемент побочной подгруппы VИИИ группы 4 периода периодической системы химических элементов. Он является представителем d-элементов. На внешнем энергетическом уровне атома железа находится два s-электроны

Подробнее: Железо: строение атома, распространение в природе. Физические и химические свойства железа

Яндекс.Метрика