Мир науки

Рефераты и конспекты лекций по географии, физике, химии, истории, биологии. Универсальная подготовка к ЕГЭ, ГИА, ЗНО и ДПА!

Загрузка...

Многие водных растворов при добавлении небольших количеств сильной кислоты или щелочи устойчивы по изменению рН. Такие растворы называют буферными системами. Способность сохранять постоянное значение рН называется буферной

действием. Буферные системы позволяют точно регулировать концентрацию ионов Н + и ОН-, то есть дают возможность проводить контроль за реакциями, зависят от значения рН.

 

Пример. Есть две жидкости - кровь и дистиллированная вода (рН дистиллированной воды составляет 7,0, крови - 7,4):

 

а) для получения рН = 8,2 до крови нужно добавить щелочи в 10 раз больше, чем к воде;

 

б) чтобы рН крови и воды равны 4,0, кислоты в крови надо добавить в 327 раз больше, чем к воде.

 

Итак, кровь в отличие от воды сохраняет рН постоянным или изменяет незначительно при добавлении сильной кислоты или щелочи, потому что она содержит буферные растворы.

 

Для получения буферного раствора обычно нужные компоненты: слабая кислота и сильная сопряженных основа или слабое основание и сильная сопряженные кислота. В результате получаем соответственно уксусный, гидрокарбонат-ный, фосфатный, белковый и оксигемоглобиновий буферы.

 

Соль NaH2PO4 ведет себя как слабая кислота. Буферные растворы могут иметь смешанный характер, включая анионы различных слабых кислот, например, фосфатно-цитратный буфер. Важнейшими характеристиками буферных растворов является буферная емкость и значение рН.



Загрузка...
Загрузка...
Яндекс.Метрика
Биология      Физика      Химия      Экономика     География
Микробиология      Теоретическая механика     География Белоруссии    География Украины    География Молдавии
Растительность мира      Электротехника    География Грузии    География Армении    География Азербайджана
География Казахстана    География Узбекистана    География Киргизии    География Туркменистана    Природоведение
География Таджикистана    География Эстонии