Раздел химии, изучающий скорость протекания химических реакций, называется химической кинетикой.
Химическая кинетика изучает как гомогенные, так и гетерогенные реакции.
Гомогенные реакции происходят в однородной среде (гомогенной системе) во всем объеме системы. Гетерогенные реакции происходят в неоднородном среде гетерогенной системе) - между веществами, которые находятся в разных фазах. Химическое взаимодействие в этом случае происходит на границе раздела фаз.
Скорость реакции характеризуется изменением молярной концентрации любого из исходных веществ или конечных продуктов реакции за единицу времени.
где V - скорость реакции;
c1 и c2 - молярные концентрации одного из реагирующих веществ в различные моменты времени т1 и т2 соответственно.
Знаки "+" и "-" указывают, по какой из веществ определяют скорость реакции: если по выходным - знак "-" (концентрация исходных веществ во время протекания реакции уменьшается, Где < 0, а скорость всегда положительная величина), если по конечной - знак "+".
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, а также от присутствии катализатора (вещество, которое ускоряет реакцию, а сама при этом не меняется), или ингибитора (вещество, которое замедляет реакцию).
Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ определяется законом действия масс (закон К. М. Гульдберга и П. Вааге): скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равны их стехиометрическим коэффициентам.