Мир науки

Рефераты и конспекты лекций по географии, физике, химии, истории, биологии. Универсальная подготовка к ЕГЭ, ГИА, ЗНО и ДПА!

Загрузка...

Одной из причин, по которой атомы с соединяются друг с другом является существование электростатических сил, которые способны удерживать атомы один возле другого, в результате чего

возникает химический связь. При образовании молекул, вследствие химического взаимодействия, атомы стремятся образовать устойчивую восьмиелектронну или двоелектронну оболочку. Такое образование может осуществляться различными типами химической связи, а именно: ионная, ковалентная( полярная, неполярная, донорно-акцепторный ), водородный и металлический.

Валентность - это способность атома образовывать разное количество химических зв связей с другими атомами. Валентность атома определяется числом его неспарованих электронов, способных участвовать в образовании химических зв связей с другими атомами.

Ионная связь - это связь, которая возникает в результате электростатического взаимодействия между ионами, которые имеют заряды противоположного знака.

Ковалентная связь - это связь, которая осуществляется за счет обобществления электронной пары двумя атомами. Ковалентная связь может возникать как между одинаковыми атомами, например H2, F2, 02, Cl2, N2 , так и между различными, как например HF, HCl, H20. Первый тип связи называется неполярным, а второй - полярным.

Для оценки степени полярности связи пользуются значениями електронегативністі элементов.

Электроотрицательности - это способность атома привлекать к себе валентные электроны других атомов.

Донорно-акцепторный механизм - заключается в том, что ковалентная связь образуется в результате перехода уже существующей электронной пары, то есть неподеленной электронной пары донора (поставщика электронов) в общее пользование донора и акцептора (атома, что не имеет валентных электронов).

Одной из причин, по которой атомы с соединяются друг с другом является существование электростатических сил, которые способны удерживать атомы один возле другого, в результате чего возникает химический связь. При образовании молекул, вследствие химического взаимодействия, атомы стремятся образовать устойчивую восьмиелектронну или двоелектронну оболочку. Такое образование может осуществляться различными типами химической связи, а именно: ионная, ковалентная( полярная, неполярная, донорно-акцепторный ), водородный и металлический.

Валентность - это способность атома образовывать разное количество химических зв связей с другими атомами. Валентность атома определяется числом его неспарованих электронов, способных участвовать в образовании химических зв связей с другими атомами.

Ионная связь - это связь, которая возникает в результате электростатического взаимодействия между ионами, которые имеют заряды противоположного знака.

Ковалентная связь - это связь, которая осуществляется за счет обобществления электронной пары двумя атомами. Ковалентная связь может возникать как между одинаковыми атомами, например H2, F2, 02, Cl2, N2 , так и между различными, как например HF, HCl, H20. Первый тип связи называется неполярным, а второй - полярным.

Для оценки степени полярности связи пользуются значениями електронегативністі элементов.

Электроотрицательности - это способность атома привлекать к себе валентные электроны других атомов.

Донорно-акцепторный механизм - заключается в том, что ковалентная связь образуется в результате перехода уже существующей электронной пары, то есть неподеленной электронной пары донора (поставщика электронов) в общее пользование донора и акцептора (атома, что не имеет валентных электронов).



Загрузка...
Загрузка...
Яндекс.Метрика
Биология      Физика      Химия      Экономика     География
Микробиология      Теоретическая механика     География Белоруссии    География Украины    География Молдавии
Растительность мира      Электротехника    География Грузии    География Армении    География Азербайджана
География Казахстана    География Узбекистана    География Киргизии    География Туркменистана    Природоведение
География Таджикистана    География Эстонии