Мир науки

Рефераты и конспекты лекций по географии, физике, химии, истории, биологии. Универсальная подготовка к ЕГЭ, ГИА, ЗНО и ДПА!

Загрузка...

Водородная связь - пример Водородная связь образуется в результате электростатического взаимодействия между атомом водорода, несущим дробный положительный заряд, и неподеленной парой электронов другого атома. Обычно такие атомы водорода называют активными.



Водородную связь графически изображают тремя т очками. Водородная связь тем сильнее, чем более электроотрицателен элемент, с которым связан атом водорода. По сравнению с обычной ковалентной связью (Ii - 340 — 360 кДж/моль) энергия водородной связи невелика (10 — 40 кДж/моль), но наличие этого вида связи существенно отражается на физико-химических свойствах. За счет межмолекулярной водородной связи повышается температура плавления «-нитрофенола (114 *С), по сравнению с о-нитрофенолом (45 'С). Образование ассоииатов этиловым спиртом сказывается на его температуре кипения (78 °С), которая значительно выше, чем у неспособного образовывать водородную связь димстилового эфира (-24 С).

Прежде чем говорить о строении молекулы и о свойствах различных классов соединений, остановимся на строении атома с точки зрения квантово-механических представлений. Как уже отмечалось, современная теория химической связи основана на квантово-механическом рассмотрении молекулы как системы из электронов и атомных ядер.

Из курса неорганической химии и физики известно, что электроны представляют собой вид материи, обладающий одновременно свойствами частицы и электромагнитной волны.

Согласно квантовой теории состояние электронов в атоме описывается с помощью четырех квантовых чисел: п — главное квантовое число, / — азимутальное квантовое число, m — магнитное квантовое число и* — спиновое квантовое число.

Электрон в атоме находится на определенной атомной орбитали. Атомная орбиталь — это область пространства внутри которой наиболее вероятно нахождение электрона.

Состояние электрона определяется расстоянием электронного облака от ядра, его формой, ориентацией в пространстве и вращением электрона вокруг собственной оси.

В зависимости от расстояния электрона от ядра атома изменяется траектория его движения, то есть форма атомной орбитали. Существуют s. р. d. -атомные орбитали, которые отличаются друг от друга запасом энергии. Дія атомных орбиталей л-типа характерна сферическая симметрия, для электронов р-типа существуют три одинаковых по энергии гантелеобразной формы орбитали, которые отличаются друг от друга лишь ориентацией в пространстве: атомные орбитали. В каждой из них существует узловая область р-орбитали. где вероятность нахождения электрона равна нулю. Действие атомных орбиталей существуют пять более сложных геометрических форм.

Электроны 5-орбитали ближе находятся к атомному ядру и с большей силой притягиваются к нему, чем р-электроны, которые более удалены и имеют большую подвижность. Энергия электрона падает в следующем ряду:

f>d>p>s

Атомная орбиталь. не занятая электронами, называется вакантной и условно обозначается как ?.



Загрузка...
Загрузка...
Яндекс.Метрика
Биология      Физика      Химия      Экономика     География
Микробиология      Теоретическая механика     География Белоруссии    География Украины    География Молдавии
Растительность мира      Электротехника    География Грузии    География Армении    География Азербайджана
География Казахстана    География Узбекистана    География Киргизии    География Туркменистана    Природоведение
География Таджикистана    География Эстонии