Рассматривая типы химических связей, мы отмечали, что между атомами с одинаковой электроотрицательностью пара электронов связи в равной мере принадлежит обоим участникам связи (ковалентная неполярная связь). Например, связи в молекулах метана, бутана — неполярные, электронная плотность в них распределена симметрично и молекула не имеет дипольного момента.
Если же молекул бутана один атом водорода заместить на галоген — хлор, то электронная плотность ковалентной связи С-С1 смешается к более электроотрицательному атому хлора (ковалентная полярная связь). Пара электронов связью принадлежит как углероду, так и хлору, но несколько смещена к хлору, поэтому хлор приобретает частично отрицательный заряд, а атом углерода связи С—Cl — равный по величине частично положительный заряд.
Уменьшение электронной плотности на С приводит к тому, что последний, проявляя акцепторные свойства, смешает на себя электроны 6-связи от соседнего атома углерода. Происходит поляризация связи С2—С1 и частичный положительный заряд возникает также на С что в свою очередь ведет к поляризации связи С:—С3 и возникновению частичного положительного заряда на С' и т. д. При этом дробный положительный заряд на атомах углерода в цепи от С1 до С4 уменьшается.
Поляризация одной связи углерод-газоген вызывает поляризацию молекулы в целом и следовательно появление дипольного момента.