Сопровождаются изменением степени окисления атома углерода, являющегося реакционным центром. Механизм реакции окисления органических веществ достаточно сложен.
По количеству молекул, принимающих участие в лимитирующей стадии, различают мономолекулярные и биомолекулярные реакции (обозначают цифрами 1 и 2 соответственно). В лимитирующей (самой медленной) стадии мономолекулярной реакции принимают участие молекулы одного реагента, в бимолекулярной — молекулы двух реагентов.
Обширную группу химических реакций составляют каталитические реакции, осуществление которых возможно только в присутствии катализатора.
Большое значение имеют реакции полимеризации, заключающиеся в образовании высокомолекулярного вещества (полимера) из низкомолекулярных веществ (мономеров). В настоящее время для оценки кислотности и основности соединений, в том числе и органических, применяют две теории: теория Бренстеда и теория Льюиса. Теория Бренстеда (1923 г.) является протолитической или протонной теорией кислот и оснований, а теория Льюиса (1925 г.) — апротонной или электронной теорией кислот и оснований.