1. Природные источники (нефть, природный газ).
2. Крекинг высших алканов, то сеть термическое разложение предельных углеводородов с образованием низкомолекулярных предельных и непредельных соединений.
3. Дегидритицин предельных одноатомных спиртов. Алкены легко могут быть получены дегидратацией спиртов. В лабораторных условиях в качестве водорода и моющего средства обычно используют серную или фосфатную кислоту. В промышленности применяют оксид алюминия. Пары пропило спирта пропускают нал катализатором при температуре 300-400 "С. Реакция протекает на границе раздела между твердой фазой и газообразной (гетерогенный катализ).
Очищение воды от спирта с разветвленной структурой подчиняется правилу А. Зайцева (1875 г.): при образовании молекулы воды водород отщепляется от наименее гилрогенизированного атома углерода, находящегося в ?-положении по отношению к ОН-группе.
4. Отщепление галогеноводородов от галогеналканов. При действии спиртового раствора щелочи на моногалогенопроизводные отщепляется галогеноводород и образуются алкены.
5. Дегалогенирование дигалогеналканов. При нагревании с Zn или Mg в водноспиртовом растворе отщепляют два атома галогена, образуя алкены.
6. Дегидрирование алканов. Это промышленный метод получения алкенов. Реакцию проводят при температуре не выше 600 СС во избежание разрыва С-С связей (крекинг). В качестве катализатора используют мелкораздробленный никель, оксид хрома (III) Сг203 и др.