Мир науки

Рефераты и конспекты лекций по географии, физике, химии, истории, биологии. Универсальная подготовка к ЕГЭ, ГИА, ЗНО и ДПА!

химическое равновесие - примерВо время химической реакции через некоторое время устанавливается состояние равновесия

, когда скорости прямой и обратной реакции равны. Химическая термодинамика дает возможность определить концентрации реагентов в смеси с равновесием, влияние па них внешних условий и предусмотреть максимальный выход полезного продукта масс большое практическое значение. 

Физико-химические свойства зависят от активности растворителя и растворенного вещества. Существует несколько способов определения активности растворов: по парциальным давлением пара летучего растворенного вещества, давлением паров растворителя, коэффициентом распределения между паром и раствором, понижением температуры замерзания или повышением температуры кипения растворов, осмотическим давлением и т.д.. В общем случае константа равновесия, выраженная через концентрации, не равна константе, представленной через парциальные пески. Они одинаковы, если реакция проходит без изменения количества молекул (п = 0).


Итак, к основным свойствам химического равновесия относятся следующие условия:
- Сохранение состояния химического равновесия при постоянстве внешних факторов;
- Мобильность равновесия, то есть самовольное возвращение системы в состояние равновесия когда перестает действовать фактор, вызвавший смещение равновесия;
- Динамический характер равновесия, т.е. установление и поддержание равенства скоростей прямой и обратной реакций;
- Возможность достичь равновесия с двух противоположных направлений;
- Минимум свободной энергии.



Загрузка...
Яндекс.Метрика