1. Закон сохранения материи (массы, энергии, излучения и т.д.). В химических реакциях не происходит измеряемых изменений массы, т.е. в химических реакциях атомы не образуются вновь и не разрушаются. Они просто обмениваются "партнерами" или перегруппировываются по-другому. Действительно, ничто не исчезает бесследно и не возникает из ничего (Ломоносов - 1748, Лавуазье - 1772).
Энергия не возникает из ничего и никуда не исчезает, а отдельные ее виды могут взаимопревращаются друг в друга в эквивалентных соотношениях (Майер - 1840).
Связь между массой и энергией установил Эйнштейн (1905):
AE = Amc2. (1.1)
Из этого выражения видно, что при изменении в химических реакциях энергия, то и изменяется масса.
2. Закон постоянства состава (Пруст - 1801). Любая химически чистая соединение независимо от метода ее получения имеет определенный (определенный) элементный состав.
Большинство соединений характеризуются постоянством состава и целочисленным стехиометрическим соотношением компонентов. Они называются дальтонидамы (НСИ, Н2О, СН4, С6Н6 и др..).
Соединения, имеют переменный состав, называются бертолидамы (некоторые оксиды, нитриды, сульфиды, сплавы). Изучение бертолидив и их состав очень перспективное, поскольку это связано с такими явлениями, как люминесценция, сверхпроводимость, лазерная генерация, фоточувствительность и др..
3. Закон кратных соотношений (Дальтон - 1803). Соотношение объемов газов, вступающих в реакцию и образуются вследствие нее, является соотношением простых целых чисел.
4. Закон Авогадро (1811р.). В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Объем, который занимает один моль газа при н. в., называется молярным объемом газа и равна 22,4 л или 22,4 дм3.
5. Закон эквивалентов (Рихтер - 1803). Химические элементы и вещества реагируют между собой в количествах пропорциональных их эквивалентам. Химическим эквивалентом элемента или соединения называется такая его количество, которое может соединиться с одним молем атомов водорода, или замещать такое же количество атомов водорода в химических реакциях (или равную количество другого вещества). Эквивалентная масса элемента находится как произведение атомной массы на химический эквивалент элемента в данной соединении. Например, химический эквивалент кислорода в воде - 1/2. Отсюда, эквивалентная масса его в этой соединении равна: 16 1/2 = 8 (г / моль).