Ионная связь по механизму образования напоминает ковалентная, но имеет принципиальное отличие: в веществах с ионной связью атомы жестко не соединяются друг с другом, а просто притягиваются электростатическими взаимодействиями.
Атомы щелочных элементов, например натрия, в химических реакциях легко отдают валентные электроны и превращаются в ионы с электронной конфигурацией инертного газа: Na - e ^ Na +.
Атомы галогенов - типичные неметаллические элементы - в химических реакциях принимают электроны и превращаются в ионы с электронной конфигурацией ближайшего инертного газа: Cl - e ^ Cl-.
При взаимодействии двух атомов, один из которых отдает электрон, а другой его принимает, электрон переходит от одного атома к другому. Атом, отдал электрон, превращается в положительно заряженный ион (катион), а атом, принявший электрон - на отрицательно заряженный ион (анион).
Между этими разноименно заряженными ионами возникает электростатическое притяжение, сила которого зависит от зарядов ионов и их радиусов.
Химическая связь, возникающая в результате притяжения противоположно заряженных ионов, называется ионной.