Вещества, которые нас окружают, как правило, находятся в твердом агрегатном состоянии. Большинство физических свойств веществ обусловлено их внутренним строением.
По внутреннему строению и физическим свойствам различают два состояния твердых веществ - аморфный и кристаллический.
Аморфные вещества не образуют правильной геометрической структуры, представляя собой структуры с неупорядоченным расположением частиц (атомов или молекул). В отличие от кристаллических веществ, имеющих вполне определенную температуру плавления, аморфные вещества плавятся в широком интервале температур. При нагревании они постепенно размягчаются, затем начинают растекаться и, наконец, становятся редкими. Иногда аморфные вещества рассматривают как жидкости с очень большой вязкостью. В отличие от кристаллических веществ, которые характеризуются правильной повторяемостью расположения атомов на больших расстояниях, в аморфных веществах, подобно жидкостей, частицы расположены хаотично. Примерами аморфных веществ является стекло и смолы.
Некоторые вещества могут находиться и в кристаллическом, и в аморфном состояниях - например, сера, кремний (ИУ) оксид и тому подобное. Многие вещества могут быть переведены из аморфного состояния в кристаллическое и наоборот. Так, аморфное стекло при хранении «розскляновуеться», то есть в нем появляются мелкие кристаллики. Вследствие этого старое стекло при нагревании разбивается и трескается легче и чаще, чем только изготовлено. Аморфные вещества больше отличаются от кристаллических по физическим свойствам.
В зависимости от характера частиц, образующих кристалл, и от типа химической связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: металлические, ионные, молекулярные и атомные.