По разным признакам кислоты разделяют на различные группы. По содержанию атомов кислорода кислоты разделяют на оксигеновместимые и безоксигеновые.
К оксигеновместимым кислотам относятся сульфатная H2SO4, азотная HNO3 и др.. Оксигеновместимые кислоты являются гидратами кислотных оксидов, т.е. продуктами присоединения молекулы воды к молекуле кислотного оксида.
К безоксигеновым кислотам относятся растворы некоторых газов в воде. Например, соляная кислота - это раствор газовать хлороводорода HCl в воде, фторидный - раствор фтороводорода HF, сульфидная - раствор сероводорода H2S и т.д..
По числу атомов водорода, способных замещаться на атомы металлического элемента (по основности кислоты), кислоты делят на одноосновные (HCl, HNO3), двухосновные (H2S, H2SO4), трехосновные (H3PO4) и т.д..
Основность кислоты не всегда совпадает с числом атомов водорода в ее молекуле. Эти вы-
случаи очень распространены среди органических кислот, таких как этановый, лимонная, виноградная т.п.. Например, этановый кислота CH3COOH является одноосновных. Ее молекулы, хотя и содержат по четыре атома водорода, но только один атом способен замещаться атомом металлического элемента. Среди неорганических кислот также встречаются подобные случаи: фосфитна кислота H3PO3 - двухосновная, а фосфинов кислота H3PO2 - одноосновная.
По силе кислот, то есть по способности дисоцию-ваться на ионы, кислоты делят на сильные, кислоты средней силы и слабые. К сильным кислотам относят кислоты, которые в растворе с концентрацией 0,1 моль / л диссоциируют более чем на 30% (сульфатная, азотная, соляная и др.). Слабые кислоты в растворах с такой же концентрацией диссоциируют менее чем на 3% (карбонатная, сульфидная, этановый т.д.). Если степень диссоциации кислоты в растворе находится в интервале 3-30%, то ее относят к кислотам средней силы (фторидный, Нитритная т.д.).