Мир науки

Рефераты и конспекты лекций по географии, физике, химии, истории, биологии. Универсальная подготовка к ЕГЭ, ГИА, ЗНО и ДПА!

Формы соединений и их свойства зависят от степени окисления атомов. Элементы d-блока образуют бинарные соединения - оксиды, сульфиды, сульфаты и т.п.; гидратные соединения - кислоты, щелочи, соли. Рассмотрим формы соединений

элементов марганца. Интересными среди бинарных соединений являются оксиды и их гидратные формы. Марганец (VI) известен только в виде аниона Мп04, который имеет темно-зеленый цвет; ион Мп042-устойчив только в щелочной среде.

 

Оксиды марганца со степенями окисления +2 и +3 проявляют свойства основных оксидов, их гидратные формы - это типичные основания. Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Его гидроксид Мп (ОН) 4 очень медленно растворяется как в кислотах, так и в щелочах.

 

Оксиды марганца высших степеней окисления проявляют кислотные свойства. Оксид марганца (VII) Мп2О7 - кислотный оксид, который имеет сильные окислительные свойства. Это соединение очень не устойчива и даже при небольшом нагревании разлагается со взрывом Во-вторых, растворимые в воде соли (ZnSO4, Сu (NО 3) 2, FeCl3, CoSO4 т.д.) подвергаются гидролизу по катиону и образуют в растворе кислую среду.

 

Считают, что кроме прямого взаимодействия ионов соли с водой (точнее с Н ^ + и ОН), важную роль играет образование аквакомплексов. Молекулы воды, связанные с ионом металла в комплекс, присутствуют поля иона. Протоны молекулы воды полем выталкиваются за пределы участка, является ближайшей к иона, кроме того, протон всегда стремится соединиться с внешними молекулами воды и образовать ион гидроксония. Под влиянием этих двух факторов аквакомплексе диссоциирует как слабая кислота, отщепляя ион H +. Отдельные стадии гидролиза можно изобразить в следующей последовательности. Так же происходит вторая ступень гидролиза. Третья ступень гидролиза при комнатной температуре практически не происходит.

 

В-третьих, особенность элементов d-блока заключается в образовании комплексных соединений, в том числе таких, в которых ионы металлов d-элементов окружены полярными молекулами и анионами. Ионы металлов элементов d-блока имеют близкие по энергии вакантные орбитали. Ион-ионная и ион-дипольное взаимодействие сопровождается перекрытием атомных (молекулярных) орбиталей и образованием связей. При образовании комплексного иона центральный ион-комплексообразователь окружается группами атомов, располагающихся вокруг него по геометрической симметрией, и в центре образуют вершину квадрата или многоугольника (тетраэдра, октаэдра и т.д.).



Загрузка...
Яндекс.Метрика