Мир науки

Рассмотрены закономерности классической и химической термодинамики являются критериями осуществления самовольного процесса и условиями реализации равновесного процесса. При этом универсальным критерием для любого

Направление химической реакции, как и любого другого процесса, при заданных давлении и температуре определяется изменением энергии Гиббса системы в результате реакции.

В термодинамике есть две функции, выражающие одновременно как изменение внутренней энергии (энтальпии) данного процесса, так и присущую ему вероятность (энтропию). Это изохорно-изотермический потенциал F (свободная энергия

При подведении к системе определенного количества теплоты происходит не только рост внутренней энергии или энтальпии, но при этом возрастает некоторая неупорядоченность, поскольку энергия (тепло) передается в форме

Внутренняя энергия (U), энтальпия (Н) являются функциями состояния системы, поэтому AU и АН (и связанные с ними Qv и Qр) зависят только от того, какие вещества вступают в реакцию при заданных условиях и получаемые продукты, но не зависят от пути протекания химического процесса. Это положение известно как закон Гесса (1810).

Поведение любого макроскопической системы подчиняется нескольким фундаментальным принципам, которые заключаются в основе термодинамики. Эти принципы являются одним из крупнейших научных обобщений многочисленных наблюдений и

Термодинамика - это наука, изучающая общие закономерности преобразований различных видов энергии в системе. Она описывает энергетические изменения и преобразования, не рассматривая материальной строения системы.

Ванадий (Vanadium). Соединения ванадия токсичны. Ванадий содержат некоторые растения: табак, бук, дуб, сахарная свекла. Органические соединения этого металла в крови некоторых морских беспозвоночных выполняют те же функции, что и соединения железа в крови высших позвоночных.

Организмы избирательно ассимилируют из внешней среды необходимые химические элементы, концентрируя их в определенных органах и тканях. Источник поступления - еда и вода, а для некоторых химических элементов - воздуха.

Формы соединений и их свойства зависят от степени окисления атомов. Элементы d-блока образуют бинарные соединения - оксиды, сульфиды, сульфаты и т.п.; гидратные соединения - кислоты, щелочи, соли. Рассмотрим формы соединений