Периодическая система элементов разработана российским химиком Д. И. Менделеевым на основе открытого им в 1869 году периодического закона зависимости свойств элементов от атомной массы и
является его графическим выражением. Таблица Менделеева являются классификации химических элементов, что позволяет выявить зависимость их свойств от количества протонов в атомном ядре.
Периодическая система состоит из периодов и групп.
Период - это горизонтальная строка. Всего в таблице 7 периодов. Первый, второй и третий периоды (1, 2, 3) состоят из одного ряда и называются малыми. 4, 5 и 6 периоды состоят из двух рядов и называются великими. 7 период состоит из одного ряда (незаконченный).
Группа - это вертикальный столбец. Всего восемь групп. Номер группы обозначены римскими цифрами (I, II, III ...). Каждая группа состоит из двух подгрупп: главной (А) и побочного (В).
В главную подгруппу (А) входят элементы малых и больших периодов.
В побочное подгруппу (В) входят элементы только больших периодов.
Например, в первом периоде расположены только два элементы: Водород и Гелий. В первой группе (I)
главная подгруппа (I A): H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr;
побочное подгруппа (I B): Cu, Ag, Au.
Расположение химического элемента в периодической системе определяется строением атома и его свойствами.
Порядковый номер элемента определяет заряд ядра атома и количество электронов.
Номер периода - количество энергетических уровней.
Номер группы определяет максимальное количество валентных (неспаренных) электронов, то есть максимальную валентность. Всего восемь групп. Количество валентных электронов всех атомов не более
восьми.
В зависимости от того, какой подуровень заполняется электронами последнее, элементы разделяют на: s-элементы, p-элементы, d-элементы, и f-элементы (электронные семейства).
Максимальное количество электронов на s-орбитали - два. Поэтому в каждом периоде есть два s-элементы. Максимальное количество электронов на г-орбитали - шесть. Поэтому в каждом периоде (кроме первого и седьмого) есть шесть р-элементов. Максимальное количество d-элементов - десять, f-элементов - четырнадцать.
В химических реакциях принимают участие только валентные электроны. Для s - и р-элементов валентными есть электроны последнего (внешнего) энергетического уровня. Для d-элементов валентными является также d-электроны предпоследнего уровня энергии.
Структура периодической системы элементов определяется электронному строению атомов.
Поскольку свойства элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов, то это означает, что свойства элементов повторяются при переходе от одного периода к другому. Элементы же одной подгруппы имеют подобные химические свойства и часто образуют аналогичные соединения. Например, элементы VII группы главной подгруппы образуют кислоты HF, HCl, HBr, HI. Рассмотрим изменение наиболее важных свойств химических элементов в подгруппах и периодах.
Периодичность изменения свойств элементов в периодах. Металлические свойства - способность отдавать валентные электроны. Энергия ионизации - энергия, необходимая для отрыва электрона от атома. Электроотрицательности - способность атомов привлекать валентные электроны.
Загрузка...