Металлический тип связи возникает между атомами, в которых валентный электрон слабо связан с ядром.
При сближении атомов он покидает свой атом и может свободно перемещаться по кристаллу. Таким образом возникает достаточно однородное распределение плотности отрицательного заряда, который резко возрастает непосредственно вблизи узлов кристаллической решетки из-за наличия внутренних электронных оболочек. Например, для алюминия по результатам рентгенографического анализа эта зависимость показана на рис.1.6.
Связь возникает за счет взаимодействия положительных ионов с электронным газом. С уменьшением расстояния между атомами увеличивается плотность электронного газа, что приводит к росту силы связи. Наряду с этим возрастает сила кулоновского отталкивания ядер. При равенстве этих сил образуется устойчивая кристаллическая решетка.
Таким образом, металлическая связь подобный ковалентной, поскольку в их основе лежит общий принцип: обобщение валентных электронов. Но если при ковалентной связи обобщенные электроны находятся между соседними атомами, то в металлах электроны не локализуются у своих атомов, а свободно перемещаются по кристаллу. Электронный газ выполняет роль "цемента в бетоне". В связи с этим металлическая связь имеет ненаправленный характер и поэтому металлы выдерживают довольно значительные пластические деформации без разрушения.