Мир науки

Рефераты и конспекты лекций по географии, физике, химии, истории, биологии. Универсальная подготовка к ЕГЭ, ГИА, ЗНО и ДПА!

физическая химия - примерАБСОРБЦИЯ
- Поглощение газообразных веществ объемом капиллярно-пористого твердого тела, которое сопровождает поверхностную адсорбцию (см. ниже) вещества на границе раздела фаз газ / твердое вещество.


Адсорбат (адсорбтива)
- Вещество, которое концентрируется в поверхностном слое на границе розподилуфаз (газ / жидкость, жидкость / жидкость, газ / твердое тело, жидкость / твердое тело).
Адсорбент
- Твердое вещество, па поверхности которой происходит процесс адсорбции. Адсорбенты имеют развитую удельную поверхность за счет измельчения, пористости. Как адсорбенты используют капиллярно-нористи тела различной природы, например, силикагеле, глины, глинистые минералы, кремнезема, Почвы подобное.
Адсорбции поверхностно
- Произвольное перераспределение вещества на границе раздела фаз, связан со увеличением концентрации определенного вещества в поверхностном слое по сравнению с объемом системы
АКТИВНОСТЬ
- «Эффективная» («исправлена») концентрация вещества в смесях аборозчинах. Использование активности позволяет характеризовать термодинамические свойства неидеальных газовых смесей и растворов и применять для этого соответствующие уравнения идеальных газовых смесей и растворов. Для расчета активности электролита вводится величина коефициентаактивности.
КОЭФФИЦИЕНТ АКТИВНОСТИ
- Безразмерная величина, показа отличие активности концентрации. Коэффициент активности характеризует работу перенесення1 моля вещества из реальной среды к идеальному при постоянных параметрах (температура, давление) и неизменном количестве вещества. Коефициентактивности определяют экспериментально или оценивают теоретически.
ВЫХОД ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ
- Величина, которая показывает соотношение между количеством (или массе) вещества, полученной в результате протекания химической реакции при условии, что до достигается состояние термодинамического равновесия реакции, количеству (или массы) этого вещества, рассчитанной теоретически по уравнению химической реакции.
ДИАГРАММА
Диаграмма энергетическая - графическое изображение изменения энергетического состояния системы в результате физико-химических превращений веществ.
Диаграмма фазовая (диаграмма этапа) - графическая зависимость состояния системы и фазовых равновесий в ней от внешних условий или от состава системы.
Диссоциация
Диссоциация электролитическая - распад вещества в процессе растворения с образованием гидратированных (соль ватованих) ионов, которые являются результатом химического взаимодействия растворителя и растворенного вещества.
ДИФФУЗИЯ
Диффузией называется процесс произвольного выравнивание концентрации вещества при наличии градиента концентрации.
ЗАКОН
Закон Гульдберга-Вааге скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Причем каждую из концентраций участвующих в степени, равной стехиометрическом коэффициента, который стоит перед формулой данного соединения в реакции.
Закон Максвелла-Больцмана дает возможность определить количество активных молекул (или активных соударения) в системе. Закон Фика определяет количество вещества, перенесено через определенную площадь поверхности вследствие диффузии.
Элементарный акт ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
- Совокупность изменений состояния минимального количества элементарных частиц, участвующих в процессе взаимодействия. Результатом совокупности огромного количества последовательных элементарных актов является макроскопические изменения в системе во время реакции.
ЭНЕРГИЯ
- Это мера интенсивности движения частиц в системе. Виды энергии: кинетическая (Ек), потенциальная (Еп), механическая, электрическая, химическая и т.д.. Для количественной оценки величины энергии в термодинамике введен ряд функций.
Энергия активации - это минимальный избыток энергии по сравнению с ее средним значением в пересчете на один моль вещества. Энергия внутренняя (ее) - функция характеризует общий запас энергии системы и включает все виды энергии движения и взаимодействия составляющей вых частиц системы (кинетическую энергию молекулярного движения (поступательного и вращательного) межмолекулярные энергию притяжения и отталкивания; внутрь молекулярную, или химическую энергию; внутриядерные и энергию электронного возбуждения и т.д.). Определить абсолютное значение внутренней энергии термодинамической системы невозможно, но изменение внутренней энергии системы, изменяется в результате протекания определенного термодинамического процесса можно оценить с 1-го закона термодинамики.
ЭНЕРГИЯ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
- Количество энергии, которую необходимо предоставить для разрыва химической связи между атомами или отрыва от молекулы одного атома.
Энтальпия
- Функция оценивает величину энергии системы, которая находится в условиях постоянного давления и численно равна сумме внутренней энергии и произведения давления и объема.
ЭНТРОПИЯ
- Функция состояния термодинамической системы характеризует состояние хаоса в системе, причем состояние с меньшим порядком является более вероятным
Катализ
- Явление изменения скорости реакции в присутствии веществ-катализаторов. (Берцелиус).
КАТАЛИЗАТОР
- Вещество, изменяющее скорость химической реакции через вхождение в состав активного комплекса, но не входит в состав продуктов реакции и на последних этапах реакции выделяется в неизменном виде.
Каталитические реакции
- Реакции, протекающие происходит с участием катализатора.
КИНЕТИКА СЛОЖНЫХ РЕАКЦИЙ
Сложными называются реакции, имеющие две или более простых реакций. Кинетика сложных реакций подчинены правилу независимости течения элементарных реакций. Если в системе одновременно происходят несколько реакций, то каждая из них является независимым от других, а их скорость определяется кинетическими уравнениями простых реакций.
КОМПОНЕНТ
Компонентом называют индивидуальное химическое вещество, которое является составной частью системы, может быть выделена из нее и способна существовать самостоятельно.
КОНСТАНТА
Константа скорости химической реакции численно равна скорости при единичных постоянных концентрациях реагирующих веществ. Размерность константы скорости определяется кинетическим уравнением реакции.
Константа химического равновесия - выражает отношение произведения равновесных концентраций (активностей) продуктов реакции в исходных веществ, взятых в соответствующих показателях степени (К и Ка). Для химических реакций с газообразными веществами константа химического равновесия выражается как отношение произведений равновесных парциальных давлений (фугитивностей) продуктов реакции в исходных веществ, взятых в соответствующих показателях степени (КР, Kf).
Парциальное давление компонента в смеси (РF) - равен тому давлению, которое было бы этот компонент, если бы он один занимал объем смеси. Потенциал термодинамический (Т.П.) [Дж-моль] - характеристическая функция состояния, уменьшение которой в произвольном процессе, который проходит при постоянных значениях соответствующих независимых параметров, равно полезной работе, выполненной системой.
Потенциал химический - частная производная характеристической функции по массе компонента при постоянных величинах соответствующих независимых переменных и массах других компонентов.
ПОРЯДОК ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
собственный порядок («порядок по реагента - а, b, с) показатель степени при молярной концентрации реагента в основном кинетическом уравнении химической реакции;
порядок реакции (ее) - сумма показателей степени при молярных концентрациях реагентов в основном кинетическом уравнении. Порядок может быть различным, в том числе и нулевым, дробным, отрицательным или положительной величиной. Зависит от механизма реакции, концентрации, реагирующих веществ, присутствия катализатора и часто - от температуры.
ПРАВИЛО
Правило рычага - фигуративная точка разделяет копноду на два отрезка, отношение которых равно обратному отношению масс уравновешенных фаз.
Правило Вант-Гоффа - повышение температуры на 10 ° С увеличивает скорость химической реакции в 2-4 раза.
Правило фаз Гиббса устанавливает условия фазового равновесия в равновесной гетерогенной термодинамической системе, на которую влияют, например, только 2 внешних факторов (температура и давление). Тогда число ступеней свободы (С) равно числу независимых компонентов (К) - минус число фаз (Ф) плюс два С = К - Ф + 2
Правило Ле Шателье - если на систему, находящуюся на этапе устойчивой или метастабильной равновесия, влиять внешними факторами, изменяя хотя бы одно из условий, определяющих состояние равновесия, то в системе возникают процессы, направленные против действия внешнего фактора.
ПРОЦЕСС
Процесс термодинамический - любые преобразования в термодинамической системе, сопровождающееся изменением хотя бы одного термодинамического параметра.
Процесс термодинамически обратный - такой, когда малейший внешний фактор меняет направление процесса на обратный без каких-либо изменений состояния самой системы и внешней среды. Все промежуточные состояния систем является равновесным, а время его течения - бесконечно большой. Часто такие процессы называют равновесными.
Процесс термодинамически необратимый - такой, что не может происходить в обратном направлении без каких-либо изменений состояния системы и внешней среды. Практически все реальные процессы термодинамически необратимыми
РАВНОВЕСИЕ
Равновесное состояние - состояние системы, при котором при постоянных внешних условиях термодинамические параметры не изменяются, а также в системе отсутствуют потоки вещества и энергии.
РАБОТА - А (Дж, кал)
- Форма передачи энергии от одного тела к другому, не связана с переходом теплоты и (или) вещества.
СИСТЕМА термодинамические (Т.С)
- Материальный объект, выделенный из внешней среды с помощью физической или абстрактной предельной поверхности и способен обмениваться с другими телами энергией и (или) веществом.
Состояние термодинамической системы характеризуется совокупностью термодинамических параметров состояния.
Система открыта - обменивается энергией и веществом с окружающей средой;
Система закрыта - обменивается со средой только энергией; Система изолирована - не обменивается со средой ни энергией, ни веществом.
Система гомогенная - между частями системы отсутствуют поверхности раздела, свойства ее меняются монотонно; Система гетерогенна - состоит из отдельных фаз, разделенных поверхностями распределения, на которых термодинамические свойства меняются скачкообразно.
Сольватация
- Совокупность энергетических структурных изменений, происходящих в растворе при взаимодействии частиц растворенного вещества с молекулами какого-либо растворителя.
Стандартный СОСТОЯНИЕ
- Состояние 1 моля чистого вещества при постоянной температуре и нормальном давлении в наиболее устойчивом агрегатном состоянии.
Для газе) стандартное состояние - это гипотетическое или реальное состояние, при котором газ, идо находится при Р = 1,013 - 105 В, под порядкований законам идеальных газов;
для индивидуальных твердых и жидких веществ стандартного состояние при температуре Т принята модификация, является устойчивой при данной температуре и Р = 1,013 - 105 1Иа \
для растворов стандартного состояние принимают состояние соответствующих индивиду альных веществ при тех же Г и Р и в том же фазовом состоянии, что и раствор; стандартное состояние растворенного вещества соответствует ее становой бесконечно разбавленном растворе.

СТАНДАРТНЫЕ УСЛОВИЯ
- Температура Т = 298 К (25 ° С) давление Р = 1 атм (101,3 кПа), количество вещества n = 1 моль, для растворов - молярная концентрация вещества С (Х) = 1 моль / л для газовой смеси парциальное давление каждого компонента равна единице ре = 1 ашм (101,3 кииа).
ТЕПЛОТА - q [Дж / моль; кал / моль]
- Форма передачи энергии от более нагретого тела к менее нагретому за счет хаотичного движения частиц системы.
Теплоемкость - I [Дж / К]
Теплоемкость истинная - мгновенная (С) - это отношение бесконечно малого количества теплоты, полученной телом при нагревании, к соответствующему увеличению температуры
Теплоемкость средняя (С) - в интервале температур Т - Т2 равен отношению количества теплоты (д), полученной 1 (молем или граммом) вещества, к увеличению температуры АГ:
Теплоемкость удельная (СТТ), kДж / (К-кг) - количество теплоты, которую необходимо предоставить веществу массой 1 кг (г), чтобы нагреть ее на 1 градус. Теплоемкость молярная (С) кДжДК-моль) - количество теплоты, которое необходимо предоставить 1 молю вещества для увеличения ее температуры на единицу
ФАЗА
- Гомогенная часть гетерогенной термодинамической системы, ограниченная поверхностью раздела, через которую происходит скачкообразное изменение свойств.
ФУГИТИВНИСТЬ
- Это давление реального газа, который дает возможность использовать его для характеристики поведения реальных газов.
КОЭФФИЦИЕНТ ФУГИТИВНОСП
характеризует отклонение термодинамических свойств реальных систем от поведения идеального газа.



Загрузка...
Яндекс.Метрика