Мир науки

Рефераты и конспекты лекций по географии, физике, химии, истории, биологии. Универсальная подготовка к ЕГЭ, ГИА, ЗНО и ДПА!

Загрузка...

физическая химия - примерАБСОРБЦИЯ
- Поглощение газообразных веществ объемом капиллярно-пористого твердого тела, которое сопровождает поверхностную адсорбцию (см. ниже) вещества на границе раздела фаз газ / твердое вещество.


Адсорбат (адсорбтива)
- Вещество, которое концентрируется в поверхностном слое на границе розподилуфаз (газ / жидкость, жидкость / жидкость, газ / твердое тело, жидкость / твердое тело).
Адсорбент
- Твердое вещество, па поверхности которой происходит процесс адсорбции. Адсорбенты имеют развитую удельную поверхность за счет измельчения, пористости. Как адсорбенты используют капиллярно-нористи тела различной природы, например, силикагеле, глины, глинистые минералы, кремнезема, Почвы подобное.
Адсорбции поверхностно
- Произвольное перераспределение вещества на границе раздела фаз, связан со увеличением концентрации определенного вещества в поверхностном слое по сравнению с объемом системы
АКТИВНОСТЬ
- «Эффективная» («исправлена») концентрация вещества в смесях аборозчинах. Использование активности позволяет характеризовать термодинамические свойства неидеальных газовых смесей и растворов и применять для этого соответствующие уравнения идеальных газовых смесей и растворов. Для расчета активности электролита вводится величина коефициентаактивности.
КОЭФФИЦИЕНТ АКТИВНОСТИ
- Безразмерная величина, показа отличие активности концентрации. Коэффициент активности характеризует работу перенесення1 моля вещества из реальной среды к идеальному при постоянных параметрах (температура, давление) и неизменном количестве вещества. Коефициентактивности определяют экспериментально или оценивают теоретически.
ВЫХОД ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ
- Величина, которая показывает соотношение между количеством (или массе) вещества, полученной в результате протекания химической реакции при условии, что до достигается состояние термодинамического равновесия реакции, количеству (или массы) этого вещества, рассчитанной теоретически по уравнению химической реакции.
ДИАГРАММА
Диаграмма энергетическая - графическое изображение изменения энергетического состояния системы в результате физико-химических превращений веществ.
Диаграмма фазовая (диаграмма этапа) - графическая зависимость состояния системы и фазовых равновесий в ней от внешних условий или от состава системы.
Диссоциация
Диссоциация электролитическая - распад вещества в процессе растворения с образованием гидратированных (соль ватованих) ионов, которые являются результатом химического взаимодействия растворителя и растворенного вещества.
ДИФФУЗИЯ
Диффузией называется процесс произвольного выравнивание концентрации вещества при наличии градиента концентрации.
ЗАКОН
Закон Гульдберга-Вааге скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Причем каждую из концентраций участвующих в степени, равной стехиометрическом коэффициента, который стоит перед формулой данного соединения в реакции.
Закон Максвелла-Больцмана дает возможность определить количество активных молекул (или активных соударения) в системе. Закон Фика определяет количество вещества, перенесено через определенную площадь поверхности вследствие диффузии.
Элементарный акт ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
- Совокупность изменений состояния минимального количества элементарных частиц, участвующих в процессе взаимодействия. Результатом совокупности огромного количества последовательных элементарных актов является макроскопические изменения в системе во время реакции.
ЭНЕРГИЯ
- Это мера интенсивности движения частиц в системе. Виды энергии: кинетическая (Ек), потенциальная (Еп), механическая, электрическая, химическая и т.д.. Для количественной оценки величины энергии в термодинамике введен ряд функций.
Энергия активации - это минимальный избыток энергии по сравнению с ее средним значением в пересчете на один моль вещества. Энергия внутренняя (ее) - функция характеризует общий запас энергии системы и включает все виды энергии движения и взаимодействия составляющей вых частиц системы (кинетическую энергию молекулярного движения (поступательного и вращательного) межмолекулярные энергию притяжения и отталкивания; внутрь молекулярную, или химическую энергию; внутриядерные и энергию электронного возбуждения и т.д.). Определить абсолютное значение внутренней энергии термодинамической системы невозможно, но изменение внутренней энергии системы, изменяется в результате протекания определенного термодинамического процесса можно оценить с 1-го закона термодинамики.
ЭНЕРГИЯ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
- Количество энергии, которую необходимо предоставить для разрыва химической связи между атомами или отрыва от молекулы одного атома.
Энтальпия
- Функция оценивает величину энергии системы, которая находится в условиях постоянного давления и численно равна сумме внутренней энергии и произведения давления и объема.
ЭНТРОПИЯ
- Функция состояния термодинамической системы характеризует состояние хаоса в системе, причем состояние с меньшим порядком является более вероятным
Катализ
- Явление изменения скорости реакции в присутствии веществ-катализаторов. (Берцелиус).
КАТАЛИЗАТОР
- Вещество, изменяющее скорость химической реакции через вхождение в состав активного комплекса, но не входит в состав продуктов реакции и на последних этапах реакции выделяется в неизменном виде.
Каталитические реакции
- Реакции, протекающие происходит с участием катализатора.
КИНЕТИКА СЛОЖНЫХ РЕАКЦИЙ
Сложными называются реакции, имеющие две или более простых реакций. Кинетика сложных реакций подчинены правилу независимости течения элементарных реакций. Если в системе одновременно происходят несколько реакций, то каждая из них является независимым от других, а их скорость определяется кинетическими уравнениями простых реакций.
КОМПОНЕНТ
Компонентом называют индивидуальное химическое вещество, которое является составной частью системы, может быть выделена из нее и способна существовать самостоятельно.
КОНСТАНТА
Константа скорости химической реакции численно равна скорости при единичных постоянных концентрациях реагирующих веществ. Размерность константы скорости определяется кинетическим уравнением реакции.
Константа химического равновесия - выражает отношение произведения равновесных концентраций (активностей) продуктов реакции в исходных веществ, взятых в соответствующих показателях степени (К и Ка). Для химических реакций с газообразными веществами константа химического равновесия выражается как отношение произведений равновесных парциальных давлений (фугитивностей) продуктов реакции в исходных веществ, взятых в соответствующих показателях степени (КР, Kf).
Парциальное давление компонента в смеси (РF) - равен тому давлению, которое было бы этот компонент, если бы он один занимал объем смеси. Потенциал термодинамический (Т.П.) [Дж-моль] - характеристическая функция состояния, уменьшение которой в произвольном процессе, который проходит при постоянных значениях соответствующих независимых параметров, равно полезной работе, выполненной системой.
Потенциал химический - частная производная характеристической функции по массе компонента при постоянных величинах соответствующих независимых переменных и массах других компонентов.
ПОРЯДОК ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
собственный порядок («порядок по реагента - а, b, с) показатель степени при молярной концентрации реагента в основном кинетическом уравнении химической реакции;
порядок реакции (ее) - сумма показателей степени при молярных концентрациях реагентов в основном кинетическом уравнении. Порядок может быть различным, в том числе и нулевым, дробным, отрицательным или положительной величиной. Зависит от механизма реакции, концентрации, реагирующих веществ, присутствия катализатора и часто - от температуры.
ПРАВИЛО
Правило рычага - фигуративная точка разделяет копноду на два отрезка, отношение которых равно обратному отношению масс уравновешенных фаз.
Правило Вант-Гоффа - повышение температуры на 10 ° С увеличивает скорость химической реакции в 2-4 раза.
Правило фаз Гиббса устанавливает условия фазового равновесия в равновесной гетерогенной термодинамической системе, на которую влияют, например, только 2 внешних факторов (температура и давление). Тогда число ступеней свободы (С) равно числу независимых компонентов (К) - минус число фаз (Ф) плюс два С = К - Ф + 2
Правило Ле Шателье - если на систему, находящуюся на этапе устойчивой или метастабильной равновесия, влиять внешними факторами, изменяя хотя бы одно из условий, определяющих состояние равновесия, то в системе возникают процессы, направленные против действия внешнего фактора.
ПРОЦЕСС
Процесс термодинамический - любые преобразования в термодинамической системе, сопровождающееся изменением хотя бы одного термодинамического параметра.
Процесс термодинамически обратный - такой, когда малейший внешний фактор меняет направление процесса на обратный без каких-либо изменений состояния самой системы и внешней среды. Все промежуточные состояния систем является равновесным, а время его течения - бесконечно большой. Часто такие процессы называют равновесными.
Процесс термодинамически необратимый - такой, что не может происходить в обратном направлении без каких-либо изменений состояния системы и внешней среды. Практически все реальные процессы термодинамически необратимыми
РАВНОВЕСИЕ
Равновесное состояние - состояние системы, при котором при постоянных внешних условиях термодинамические параметры не изменяются, а также в системе отсутствуют потоки вещества и энергии.
РАБОТА - А (Дж, кал)
- Форма передачи энергии от одного тела к другому, не связана с переходом теплоты и (или) вещества.
СИСТЕМА термодинамические (Т.С)
- Материальный объект, выделенный из внешней среды с помощью физической или абстрактной предельной поверхности и способен обмениваться с другими телами энергией и (или) веществом.
Состояние термодинамической системы характеризуется совокупностью термодинамических параметров состояния.
Система открыта - обменивается энергией и веществом с окружающей средой;
Система закрыта - обменивается со средой только энергией; Система изолирована - не обменивается со средой ни энергией, ни веществом.
Система гомогенная - между частями системы отсутствуют поверхности раздела, свойства ее меняются монотонно; Система гетерогенна - состоит из отдельных фаз, разделенных поверхностями распределения, на которых термодинамические свойства меняются скачкообразно.
Сольватация
- Совокупность энергетических структурных изменений, происходящих в растворе при взаимодействии частиц растворенного вещества с молекулами какого-либо растворителя.
Стандартный СОСТОЯНИЕ
- Состояние 1 моля чистого вещества при постоянной температуре и нормальном давлении в наиболее устойчивом агрегатном состоянии.
Для газе) стандартное состояние - это гипотетическое или реальное состояние, при котором газ, идо находится при Р = 1,013 - 105 В, под порядкований законам идеальных газов;
для индивидуальных твердых и жидких веществ стандартного состояние при температуре Т принята модификация, является устойчивой при данной температуре и Р = 1,013 - 105 1Иа \
для растворов стандартного состояние принимают состояние соответствующих индивиду альных веществ при тех же Г и Р и в том же фазовом состоянии, что и раствор; стандартное состояние растворенного вещества соответствует ее становой бесконечно разбавленном растворе.

СТАНДАРТНЫЕ УСЛОВИЯ
- Температура Т = 298 К (25 ° С) давление Р = 1 атм (101,3 кПа), количество вещества n = 1 моль, для растворов - молярная концентрация вещества С (Х) = 1 моль / л для газовой смеси парциальное давление каждого компонента равна единице ре = 1 ашм (101,3 кииа).
ТЕПЛОТА - q [Дж / моль; кал / моль]
- Форма передачи энергии от более нагретого тела к менее нагретому за счет хаотичного движения частиц системы.
Теплоемкость - I [Дж / К]
Теплоемкость истинная - мгновенная (С) - это отношение бесконечно малого количества теплоты, полученной телом при нагревании, к соответствующему увеличению температуры
Теплоемкость средняя (С) - в интервале температур Т - Т2 равен отношению количества теплоты (д), полученной 1 (молем или граммом) вещества, к увеличению температуры АГ:
Теплоемкость удельная (СТТ), kДж / (К-кг) - количество теплоты, которую необходимо предоставить веществу массой 1 кг (г), чтобы нагреть ее на 1 градус. Теплоемкость молярная (С) кДжДК-моль) - количество теплоты, которое необходимо предоставить 1 молю вещества для увеличения ее температуры на единицу
ФАЗА
- Гомогенная часть гетерогенной термодинамической системы, ограниченная поверхностью раздела, через которую происходит скачкообразное изменение свойств.
ФУГИТИВНИСТЬ
- Это давление реального газа, который дает возможность использовать его для характеристики поведения реальных газов.
КОЭФФИЦИЕНТ ФУГИТИВНОСП
характеризует отклонение термодинамических свойств реальных систем от поведения идеального газа.


Яндекс.Метрика
Биология      Физика      Химия      Экономика     География
Микробиология      Теоретическая механика     География Белоруссии    География Украины    География Молдавии
Растительность мира      Электротехника    География Грузии    География Армении    География Азербайджана
География Казахстана    География Узбекистана    География Киргизии    География Туркменистана    Природоведение
География Таджикистана    География Эстонии