Как было сказано выше, валентность - это особенность атома одного элемента присоединять к себе определенное количество атомов другого или способность его к образованию химических связей. Впервые научное обоснование этого метода дали Гейтлер и Лондон. Они нашли примерный решение уравнения Шредингера для молекулы водорода.
Эти авторы молекулярную функцию водорода Н2 построили из атомных 1Б-орбиталей каждого атома. Тогда молекулярную волновую функцию можно представить так: При этом знак "+" для симметричного (антипараллельно спина) и "-" для антисимметричной (когда спины параллельны).
Когда тучи перекрываются, это соответствует образованию химической связи. Спины электронов в этом случае антипараллельно. Если электронная плотность уменьшается, то и связь не образуется.
Выводы из этой теории
1. Уравнение Шредингера справедливо не только для атомов, но и для молекул; энергия связи рассчитывается с помощью интегралов К, О, П на основе волновой функции и уравнения Шредингера.
2. Химическая связь имеет электрическую природу, поскольку рассматривается энергия электростатического взаимодействия.
3. Химическая связь обусловлена парой электронов, которые стали общими для двух ядер.
4. Связь образуется, когда спины антипараллельно.
5. Условием волновой функции является конечность, непрерывность и однозначность. Она превращается в нуль на бесконечно большом расстоянии от молекулы и зависит от заряда ядра и координат электронов.
Загрузка...