Поэтому наряду с другими процессами на катоде возможно восстановление водорода, а на аноде - разряд группы ОН-. В первую очередь, на катоде должны реагировать наиболее сильные окислители, т.е. проходит реакция с наиболее положительным потенциалом.
Все окислители можно разделить на три группы:
а) ионы металлов, потенциал которых существенно более негативное, чем потенциал водородного электрода. Это ионы щелочных и щелочноземельных металлов: Na, K, Al, Mg и другие, то есть всех, что в ряду напряжений стоят выше Al, Ти. Разряд на катоде в случае водных растворов их ионов не происходит, а идет процесс: 2Н + + 2е - + Н2и в кислой среде ф -0. Слабее 2Н2О + 2е - + Н2и + ОН-в щелочной среде, где ф - 1В.
б) окислители, потенциал которых более позитивный, чем потенциал водородного электрода, начиная от олова (кроме олова) и ниже (Cu, Ag, Au, Pt, и.т., а также кислород, галогены разряжаются, в первую очередь на катоде и разряд Н + не происходит.
в) ионы, потенциал которых носит мало отличается от потенциала водородного электрода: это олово, свинец, никель, кобальт, кальций, цинк, т.е. металлы между Al и водородом. Здесь возможны выделения на катоде ионов этих металлов и разряда Н + в зависимости от щелочности (кислотности) среды, т.е. от рН среды.