Электрохимической коррозией называется разрушение материала в результате электрохимического действия растворов электролитов и внешней среды. Электролитами являются растворы солей, кислот и оснований, а также морская вода, грунтовая вода, влажный воздух, содержащей CO2, SO2, O2 и др..
Этот вид коррозии отмечается отсутствием в ней внешней цепи. Химическая энергия реакции окисления металла передается только в виде теплоты.
Как видим, кислород воздуха и ионы Н + - важнейшие окислители, вызывающие электрохимическую коррозию металлов. Если ф0 процесса в нейтрально-кислотной среде равен 0,8 В, то растворенный в воде кислород может окисниты те металлы, потенциал которых менее 0,8 В, т.е. все металлы верхней части таблицы в Ag. Потенциал ф0 для процесса в кислой среде равен -0,41 В, тогда ионы водорода могут окисниты только металлы верхней части таблицы до кадмия. Следовательно, ионы водорода менее сильные окислители, чем О2.
Коррозионный процесс заключается в работе огромного числа микрогальваничних элементов на поверхности металла, т.е. катодных и анодных участков. Коррозия с поглощением О2 и Н2, точнее Н + называется кислородной и водородной деполяризацией соответственно.
Электрохимическая коррозия разделяется на виды:
а) атмосферная, есть коррозия во влажном воздухе удерживает агрессивные добавки (СО2, SO2 и другие);
б) коррозия в почве (почвенная) - металл соприкасается с влажной почвы, содержащей растворенное воздуха. В зависимости от свойств и состава грунтовых вод, скорость коррозии может быть различной;
в) аеративна (аэрационная) коррозия (или неравномерное доступ воздуха) - где доступ воздуха минимальный, те участки корродируют сильнее, так как при большом количестве воздуха идет реакция:
О2 + Н2О + 4 e ^ 4ОН-и металл пидлужуеться, т.е. слегка пассивируется.
г) контактная, когда два металла с разными потенциалами сталкиваются в любом водной среде. При этом металл с более отрицательным потенциалом поляризуется анодно и корродирует сильнее.
д) местная, локальная и т.д.