Зная валентность одного химического элемента, можно определить валентность других атомов в соединении. Если атомы водорода всегда одновалентные, то в молекуле хлороводорода HCl валентность атомов хлора также равен единице, так как
атом хлора связан только с атомом водорода и не может образовывать с ним больше одного связь. В молекуле аммиака NH3 атом азота связан с тремя одновалентными атомами водорода, следовательно азот трехвалентный, так как образует три связи. На основании этого можно изобразить структурные формулы хлороводорода и аммиака. Для определения валентности элементов не обязательно составлять структурные формулы. Обратите внимание на то, что суммарное число связей атомов одного элемента всегда равна суммарному числу связей всех атомов другого элемента, то есть если умножить число атомов определенного элемента в молекуле на его валентность, то такое произведение будет одинаковым для всех элементов в этом соединении . Например, в молекуле углекислого газа CO2 Карбон четырехвалентен (общее число связей равно 1 - IV = 4), а кислород двухвалентное (общее число связей равно 2 - II = 4).
На основании этого можно определять валентности элементов в любой соединении, которая состоит из двух химических элементов (эти соединения называют бинарными). Для этого можно использовать такой алгоритм. Для большинства химических элементов, особенно для элементов с переменной валентностью, можно определить высшее (максимальную) валентность по Периодической системе. Высшая валентность химического элемента в подавляющем большинстве случаев равна номеру группы периодической системы, в которой находится этот элемент. С помощью периодической системы можно определить и возможные валентности для химических элементов: для этого нужно от высшей валентности отнять 2. Приведенный принцип не является законом, то есть он не оказывается в совершенно всех случаях. Например, кислород, находящийся в VI группе, обнаруживает только валентность II, а для железа (VIII группа) характерны валентности II и III. Однако для большинства элементов, с которыми вы встречаетесь в школьном курсе, он справедлив. Подробнее определения валентности для каждого элемента описано во второй части данного руководства.