Все электролиты подразделяют на сильные и слабые. Сильные электролиты в растворах диссоциируют полностью, а слабые - частично, то есть часть молекул остается в недисоциеваном состоянии. К сильным электролитам относят все
соли (за незначительным исключением), щелочи (гидроксиды щелочных элементов, а также бария, стронция и кальция) и некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4 (розб.)). Другие электролиты относят к слабым.
Силу электролитов можно объяснить степенью йонности связи, подлежит разрыву при диссоциации. Поскольку в солях между ионами металлов и кислотных остатков связь ионный, то почти все соли относятся к сильным электролитам. Аналогичный подход справедлив и для кислот и оснований. Но если в основ полярность связи между атомом металла и гидроксильной группой определяется только электроотрицательностью атома металла, то для кислот полярность связи между атомами кислорода и водорода зависит от качественного и количественного состава кислотного остатка.
В кислот, не содержащих атомы кислорода общего состава НХ, сила кислот зависит от размера атома Х. Чем больше радиус атома, тем больше длина связи H - X, а следовательно, тем проще его разорвать и тем больше сила кислоты. Таким образом, в ряде галогеноводородами кислот с увеличением порядкового номера галогена сила кислоты увеличивается: плавиковая кислота является слабой, а иодоводородной кислота - сильной, т.е. сила кислот изменяется в ряду: HF <HCl <HBr <HI.
Силу оксигеновмисних кислот можно определить по формуле E (° Н) On. Яищо е <2 - кислота слабая, если n больше или равно 2 - сильная. Взаимосвязь силы кислоты с числом атомов кислорода, которые не входят в состав гидроксильных групп, можно объяснить следующим образом. Атом кислорода, как наиболее электроотрицательным, притягивает к себе общие электронные пары. В результате электронная плотность от атома кислорода в группе OH смещается в сторону кислототвирного элемента, и связь между атомами кислорода и водорода в гидроксильной группе становится более полярным.