В технической термодинамике широко применяют понятие об идеальном газ. Под идеальным газом понимают газ, у которого отсутствуют силы взаимодействия между молекулами, а молекулы не имеют объем, т.е. представляют собой материальные точки.
Реально такого газа не существует, но введение понятия "идеальный газ" позволило составить простые математические зависимости между величинами, характеризующими состояние тела, и на основе законов для идеальных газов создать стройную теорию термодинамических процессов.
Все реальные газы при высоких температурах и малых давлениях почти полностью подходят под понятие "идеальный газ" и практически по свойствам не отличаются от него. Состояние идеального газа - это предельное состояние реального газа, когда давление стремится к нулю.
Таким образом, газовый постоянную можно рассчитать для каждого газа по параметрам его состояния. Следует отметить, что отношение Pv / T, а соответственно и газовая постоянная R является величиной постоянной, она не зависит от состояния или параметров газа, а только от его свойств, т.е. от его химического состава и структуры. Газовая постоянная численно равна работе, выполняет 1 кг газа, если повысить его температуру на 1 °. Значение газовой постоянной R для различных газов приводятся в справочниках. Газовые стали для некоторых газов приведены в приложении А.
Согласно закону Авогадро при одинаковых температуре и давлении в равных объемах газа содержится одна и тоже количество молекул, или 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает одно и тоже объем. Поэтому мольный объем идеального газа при нормальных условиях равна
Vu = 22,4 л / моль = 22,4 м / кмоль.