В зависимости от вида частиц, которые размещаются в узлах кристаллической решетки
и от характера сил взаимодействия между частицами различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, металлические, молекулярные.
1. Ионные кристаллы. В узлах кристаллической решетки располагаются ионы разных знаков. Силы взаимодействия между ними - это электростатические (кулоновские) силы притяжения между ионами противоположного знака. Эта связь частиц в кристалле носит название гетерополярного или ионного. Типичный пример ионной решетки - решетка каменной соли NaCl принадлежат к кубической системы. Видно, что ближайшими соседями иона ионы противоположного знака (на рис. Ионы противоположного знака отличаются "заливкой" окон, которые обозначают ионы).
2. Атомные кристаллы. В узлах кристаллической решетки располагаются нейтральные атомы. Связь, которая объединяет в кристалл нейтральные атомы, называется гомеополярним или ковалентными. Гомеополярний (ковалентная) связь осуществляется электронными парами, по одному электрону от каждого атома. Поэтому гомеополярний связь имеет направленный характер. Он направлен на атом, с которым у данного атома общая пара электронов. Гомеополярний связь осуществляется только валентными электронами, которые наиболее слабо связаны с ядром атома. Примеры атомных кристаллов - алмаз и графит. Эти кристаллы одинаковые по химическому составу (они построены из атомов углерода), но отличаются строением кристаллической решетки. На этом примере отчетливо видно влияние кристаллической структуры на свойства вещества: алмаз - очень прочный минерал, а графит - мягкий и легко крошится.
3. Металлические кристаллы. В узлах кристаллической решетки располагаются положительные ионы металла. Между ними хаотично, подобно молекулам газа, движутся свободные электроны, которые оторвались от атомов при образовании кристалла. Эти электроны играют роль цемента, который удерживает вместе положительные ионы, иначе решетка распалась бы под действием кулоновских сил отталкивания между ионами). Пространственный заряд свободных электронов удерживает положительные ионы, вместе с тем и электроны удерживаются ионами в пределах кристаллической решетки.
4. Молекулярные кристаллы. В узлах кристаллической решетки располагаются определенным образом ориентированные молекулы. Между молекулами возникает направленный связь. Силы связи между молекулами (силы притяжения) имеют ту же природу, что и силы притяжения между молекулами газа. Их природа будет подробнее рассмотрена в разделе "Квантовая теория". Молекулярными кристаллами является обычный лед (Н2О), твердая углекислота (СО2) - сухой лед.