Силы, удерживающие атомы в молекуле, обусловленные взаимодействием внешних электронов атомов.
Электроны внутренних оболочек при объединении атомов в молекулу остаются в предыдущих состояниях. Различают два вида связи атомов в молекулах.
1. Гомеополярний (или ковалентная) связь. Он осуществляется в тех молекулах, в которых часть электронов движется вокруг обоих ядер. Эта связь образуется парами электронов с противоположно ориентированными спинами. То обстоятельство, что образование молекулы возможно только при приближении атомов с антипараллельными спинами, объясняется тем, что электронная энергия Ee, т.е. энергия электронной конфигурации зависит от расстояния R между ядрами атомов в молекуле, причем в случаях параллельного и антипараллельно ориентации спинов характер этой зависимости существенно различный .
Только при антипараллельные ориентации спинов атомов в этой зависимости есть минимум и, следовательно, возможно образование молекулы, потому устойчивым состоянием является состояние с минимумом энергии. Предельное значение энергии Е0 при R ® ?, для обеих кривых одинакова и равна сумме энергии изолированных атомов. Величина ЕD - есть энергия связи молекулы. Она равна энергии, которую необходимо предоставить молекуле, чтобы разделить ее на атомы.
2. Гетерополярний (или ионный) связь. Он имеет место, когда электроны в молекуле можно разделить на две группы, каждая из которых все время находится возле одного из ядер.
Электроны распределяются так, что вокруг одного из ядер образуется избыток электронов, а вокруг другого - их недостаток. Таким образом, молекула бы состоит из двух ионов противоположных знаков, притягиваются друг к другу. Примерами молекул с гетерополярним связью являются молекулы NaCl, HCl и др..