Ядра атомов состоят из двух видов элементарных частиц - протонов и нейтронов
(их общее название - нуклоны) Протон (обозначается p) имеет массу
mp = 1836 me
и заряд qp = e = 1,6 ? 10-19 Кл (элементарный заряд).
Нейтрон (обозначается n) имеет массу
mn = mp +2,5 me
и не имеет заряда (qn = 0).
Характеристики атомного ядра:
1. Z - атомный номер или зарядовое число, равное количеству протонов и определяет заряд ядра (+ Z e)
2. A - массовое число, равное числу нуклонов;
3. N - число нейтронов в ядре
A = Z + N.
Условное обозначение ядра AXZ.
Большинство химических элементов имеют по несколько разновидностей - изотопов, отличающихся значением массового числа A. Например, изотопы водорода:
H 1
1 - обычный водород, или протий H 2
1 - дейтерий (D), H 3
1 - тритий (T).
Таким образом, изотопы - это ядра с одинаковым числом протонов.
Ядра с одинаковым массовым числом А - название изобары (40Ar 18, 40Ca 20).
Существуют радиоактивные ядра, которые отличаются периодом полураспада при одинаковых Z и A - изомеры. Радиус ядра с достаточной точностью определяется по формуле r = 1,2 A1 / 3 (ферме).
1 ферме = 10-15 м - ядерный размер.
Объем ядра пропорционален количеству нуклонов в ядре. К настоящему времени известно около 1500 ядер, отличающихся числом Z, или A, или тем и другим одновременно. Примерно четверть этих ядер устойчивые, остальные - радиоактивны.
В природе встречаются элементы с Z = 1 до Z = 92 (уран), кроме технике (Te, Z = 43) и прометия (Pm, Z = 61). Остальные (трансурановые элементы с Z> 92) - были получены только искусственным путем (кроме плутония Pu, Z = 94, который существует в природе).