Родством с электроном (СЕ) называется энергетический эффект процесса присоединения электрона к нейтральному атому с превращением его в отрицательный ион. СЕ численно равна энергии ионизации отрицательно заряженного
иона с противоположным знаком. Наибольшую СЕ имеют элементы 7 группы. Наименьшее СЕ имеют атомы с завершенной 2s-конфигурацией (Be, Mg, Zn) 2s6p (Ne, Ar, Kr). Процесс присоединения электрона сопровождается выделением тепла.
Электроотрицательность
Элементы, находящиеся в средних группах, могут проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства, то есть не исключено, что атом А относительно атома В более электроотрицательным, а относительно С - менее электроотрицательным. Чем выше электроотрицательность, тем лучше атом притягивает к себе электроны. Мерой электроотрицательности есть арифметическая сумма энергии ионизации и сродства с электроном. Наиболее известная шкала электроотрицательности Полинга. По его шкале электро-негативность Фтора равен 4,0 и является наибольшей. Наименьшим значением электроотрицательности характеризуются s-элементы I группы, а наибольшими - р-элементы 7 группы (F - 4; O - 3,5; Cl - 3,25; Br - 2,8 и т. д.).