Химическая связь между атомами, который осуществляется за счет общих электронных пар, называется ковалентной. Ковалентная связь осуществляется между атомами как в молекулах, так и в кристаллах. Он возникает как между одинаковыми атомами (H2, C12, кристалл алмаза), так и между различными атомами (H2O, NH3, SiC, CC, CH, ^ ^ орган.)).
Насыщенность. Обусловлена тем, что в химических взаимодействиях участвуют электроны только внешних энергетических уровней, точнее ограниченное число электронов.
Направленность. Электронные облака атомов имеют определенную пространственную ориентацию и область перекрывания электронных облаков находится в определенном направлении относительно взаимодействующих атомов.
Полярность связи. Если атомы одного и того же элемента сочетаются (H2, C12, J2 ...), то каждое ядро атома с одинаковой силой притягивает пару электронов. Такая связь называется неполярной ковалентная (гомеополярний). Если взаимодействующие атомы характеризуются разной электроотрицательностью, то общая пара электронов смещается к ядру с большим электроотрицательностью атома, например: HF: F = 4.0; H = 2.1. Пара в этом случае смещается к Фтора. Такая связь называется полярным.
где РСВ - электрический момент диполя; ô - эффективный заряд образованных полей;
l - расстояние между центрами тяжести положительных и отрицательных зарядов.
Прочность ковалентной связи. Ее степени служит энергия разрыва связи. Прочность связана со степенью перекрывания электронных орбиталей. Ковалентная связь - самый прочный из всех. Порядок прочности его видов.
Кратность ковалентной связи. Два атома могут быть связаны одной или двумя, или более парами электронов. Ковалентная связь является одинарным (H2, Cl2), двойным (C2H4), тройным (N2 ^ N = N) и т. д.