Классическая теория электролитической диссоциации была предложена С. Аррениусом (1887). Эта теория основана на нескольких постулатах.
1. Электролиты обладают способностью при растворении в воде распадаться на противоположно заряженные ионы.
2. Электролиты при растворении могут распадаться на ионы полностью. Количественно это характеризуется степенью электролитической диссоциации (а). а - это отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. Она не зависит при постоянной температуре от природы вещества и его концентрации. С уменьшением концентрации растворенного вещества его степень диссоциации увеличивается (0 <а <и выражается в относительных единицах или в%). Это выражение закона Оствальда: с увеличением разведения (уменьшением концентрации) степень диссоциации увеличивается.
Константа диссоциации каждого последующего степени уменьшается.
4. Сумма положительных зарядов равна сумме отрицательных зарядов ионов, вследствие чего заряд раствора равна 0 (правило электронейтральности). В случае очень разбавленных растворов силы взаимодействия между ионами отсутствуют и растворы электролитов ведут себя идеальным газовым системам.
Недостатки теории Аррениуса.
1. Хоть она и объясняет поведение слабых электролитов в разбавленных растворах, но не указывает причин, которые вызывают диссоциацию. Поэтому из нее не понятно, откуда берется энергия (достаточно значительная), необходима для разложения вещества на ионы.
2. Не объяснены с позиции данной теории различия а для данного электролита, полученные разными методами, т.е. при переходе к многоатомных молекул (AlCl3, MgSO4 и др.., А также при увеличении концентрации сходимость а ухудшается с методами электропроводности и др..).
3. Теория не объясняет невозможность применения закона действующих масс к сильных электролитов.
Загрузка...