Наиболее характерная валентность железа - II и III. Железо после A1 наиболее распространенный металл в природе из всех металлов, использует человечество. Ежегодно человечество использует более 500 млн. тонн железа. Fe - блестящий серебристо-белый металл. Все металлы семейства железа притягиваются магнитом. Температура плавления tm = 1536 ° С.
Реакция образования ржавчины: 4Fе + 3О2 + 2Н2О ^ 2Fe2O3 + Н2О.
При каления Fe2O3 превращается в Fe3O4.
Железо легко взаимодействует с кислотами, вытесняя Н2:
Fe ° + 2Н + ^ Fe2 + + H21
Концентрированная НNOЗ пассивирует Fe, а концентрированная H2SO4 средней силы переводит его в трехвалентный:
Fe + Н2SО4конц ^ Fe2 (SO4) 3 + 3SO21 + Н2О.
Fе растворяется в HC1 любой концентрации с выделением Н2.
FeO - щелочной оксид, Fe203 - амфотерный оксид, Fe3O4 - кислотный оксид.
При действии KCN на его соли образуется белый осадок:
Fe2 + + 2 KCN ^ Fe (CN) 2 X + 2K + ...
При этом в избытке KCN образует желтую кровяную соль:
K4 [Fe (CN) 6] - это анион чувствителен к Fe.
4Fe3 + + 3 [Fe (CN) 6] 4 - ^ Fe4 [Fe (CN) 6] 3 X - берлинская лазурь.
Сульфат железа (железный купорос) образуется при растворении в разбавленной кислоте: Fе + Н ^ О4 + 7Н2О ^ FeSO ^ ^ O + Н ^ - зеленые кристаллы.
Как и CuS04, его применяют в борьбе с вредителями, а также при изготовлении красок. Fe ^ SO ^ -9 ^ 0 - желтые кристаллы. Сульфаты Fe, как и FеQ3, применяют как коагулянты. FеQ3 применяют также для травления металлов.
Железо получают из руд восстановлением его оксидов углем. Сплав железа (96%) + (4%) С - называется чугун. Сталь - 2% С, ковкое железо - всего 0,3% С. Ферромагнитные свойства железа: сердечники трансформаторов и электродвигателей, в вычислительной технике - реле памяти.