Подгруппы образованные элементами с подобными свойствами: семьи щелочных элементов, галогенов и инертных элементов как раз и представляют отдельные подгруппы. Многие свойства элементов закономерно изменяются в
подгруппах с ростом относительной атомной массы. В главных подгруппах при увеличении атомной массы растут металлические свойства элементов и простых веществ, а неметаллические уменьшаются. Например, в подгруппе углерода (главная подгруппа IV группы) Карбон, кремний и Германий является неметалич-ными элементами, а Станум и свинец - металлическими.
Подобные свойства проявляют только те элементы, которые относятся к одной подгруппе. Свойства элементов главной и побочной подгрупп одной группы могут существенно отличаться. Например, в состав VII группы входят галогены - наиболее типичные неметаллические элементы (го-
Гловная подгруппа) и переходные металлические элементы марганец, Технеций, Рений (побочное подгруппа).
Кроме соединений с кислорода, большое значение имеют соединения с водородом. Они известны почти для всех элементов Периодической системы, однако наиболее типичные для неметаллических элементов. В соединениях с водородом неметаллических элементов валентность часто не совпадает с валентностью в высшем оксиде. Чтобы ее определить, нужно от 8 отнять номер группы. Например, хлор, который расположен в VII группе, в соединении с водородом одновалентен: 8 - 7 = 1, поэтому формула этого соединения НИ. Элемент V группы Фосфор в соединении с водородом трехвалентный: 8 - 5 = 3, формула вещества PH3. Для удобства общие формулы высших оксидов и летучих соединений с водородом вынесены в отдельные строки периодической таблицы.
В нижней части периодической таблицы расположены лантаноиды и актиноиды. Эти элементы расположены после лантана (№ 57) и Актиния (№ 89) и формально так же относятся к III группы (подгруппы Скандия). Однако расположение этих элементов в таблице сделало бы ее громоздкой и неудобной, поэтому обычно их выносят за ее пределы.