Электронные оболочки атомов других периодов заполняются по тем же правилам. Так, у атомов первого элемента третьего
периода - натрия - начинает заполняться третий энергетический уровень. В атоме натрия на третьем энергетическом уровне появляется третий подуровень, состоящий из d-орбиталей, но, как и р-подуровень, в атомах натрия орбитали d-подуровня еще не заполняются и остаются вакантными.
В атомах последнего элемента третьего периода - Аргона - добавляется еще семь электронов и становятся полностью занятыми s-и р-орбитали. В атомах элементов четвертого периода начинает заполняться электронами четвертый энергетический уровень, несмотря на то, что третий уровень еще не заполнен. Это связано с тем, что энергия 4s-подуровня меньше, чем энергия 3d-подуровня, хотя в этом случае d-подуровень расположен на более близком к ядру электронном слое. В атомах первого элемента четвертого периода - Калия - последний электрон располагается на 4s-подуровне. Этот подуровень продолжает заполняться в следующих девяти химических элементах (от Титана к Цинка), и только тогда, когда полностью заполнится 3d-подуровень, начинает заполняться 4р-подуровень у элементов от Галлию к Криптона.
Сравнить энергию различных электронных подуровней можно с помощью суммы двух чисел (n + l). Число n - номер энергетического уровня, где находятся орбитали, а l - это число, соответствующее энергетическом подуровне (типа орбитали). Так, s-орбиталь соответствует число l = 0, р-орбитали - l = 1, d-орбиталей - l = 2, f-орбиталь - l = 3. Согласно правилу Клеч-ковского, подуровни заполняются электронами в порядке увеличения их суммы (n + l), а если для двух подуровней эта сумма одинакова, то заполняется тот подуровень, что находится на более близком к ядру электронном слое. Так, для 4в-подуровня сумма (n + l) равна 4 0 = 4, а для 3d-подуровня сумма (n + l) равна 3 + 2 = 5. Итак, энергия 4в-подуровня меньше, чем 3d-подуровня, и поэтому он заполняется раньше. Таким образом можно сравнивать энергии любых энергетических подуровней.
Загрузка...