Атомная масса. Относительная атомная масса элемента - это средняя масса определяется отношением массы атома элемента к 1/12 доли массы атома изотопа углерода С. Отсюда, атом изотопа углерода имеет 12 а.о.м.
Поскольку многие химические элементы имеют по несколько изотопов, то масса атома в периодической таблице приводится как средняя из суммы масс изотопов этого элемента. Тогда масса атома любого элемента равен произведению его относительной атомной массы на значение а.о.м., где 1 а.о.м. = 1,66057-10 "кг. Поскольку абсолютная масса атома очень мала, то пользуются относительной величиной, которая называется атомной массой и которая показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше массы атома второго элемента, выбранного за единицу. Иными словами, атомная масса показывает во сколько раз масса данного элемента больше 1/12 массы атома 1 (2С. Например, атомная масса азота = 14, т.е. его атом в 14/12 раз тяжелее атома углерода.
Молекулярной массой вещества называется масса ее молекулы, выраженная в в. о. или a. о. г. Зная формулу химического соединения, можно определить ее молекулярную массу как сумму атомных масс элементов, входящих в состав молекулы данного соединения. Например, молекулярная масса Н2804 = 98.
Молярная масса-отношение массы вещества к ее количества. Единицы измерения [кг / моль] или [г / моль]. Количество вещества измеряется в молях.
Моль вещества - это такая ее количество, сколько структурных частиц содержится в 12 г углерода или в 18 г воды, или в 98 г серной кислоты и другие. Моль любого вещества при нормальных условиях (н. у.) Содержит одинаковое число молекул (атомов, ионов) независимо от химических свойств вещества и его агрегатного состояния. Это число = 6,02-1023частинок. Оно называется "стала Авогадро" и обозначается NA.