(1 правило) Заполнение подслоев происходит в последовательности увеличения суммы главного и орбитального квантовых чисел (n + l), но при каждом значении (n + l) заполнение идет в направлении увеличения n или уменьшение l (для элементов 4-го и далее периодов).
Пример: 1s ^ 2s ^ 2p ^ 3s ^ 3p ^ 4s ^ 3d ^ 4p ^ 5s ^ и т.д.
Пример: заполнение в Кальция:
Что должно заполняться первый 3d-или 4s-подуровне?
Подсчитаем сумму:
3d ^ (n = 3; l = 2, 1 = 5); 4s ^ (n = 4; l = 0; Z = 4). Итак, 4s-подуровень должен заполняться раньше, чем 3d-.
(2 правило) Если сумма (n + l) в обоих случаях одинакова, тогда заполнения орбиталей происходит последовательно в направлении роста главного квантового числа n, т.е. у которого меньше n.
Например Скандий Sc (21):
Какой из подуровней с одинаковой суммой 3d-или 4p-должен заполняться первым?
В этом случае сначала заполнится 3d-, а затем 4p-. Некоторую особенность при заполнении электронных слоев имеют переходные элементы: d-элементы.
При переходе к каждому следующему d-элемента новый электрон появится не во внешнем (n = 4), а во втором извне электронном слое. А свойства элемента определяются, в первую очередь, внешними электронами. Поэтому свойства d-элементов меняются не так резко, как s-и p-элементов.