Обратимые реакции никогда не происходят до конца. Рассмотрим взаимодействие водорода с йодом с образованием йодоводорода. Пусть в начальный момент времени в сосуде находятся только реагенты - водород и йод - и концентрации их
максимальные. Молекулы H2 и I2 начинают взаимодействовать друг с другом - происходит прямая реакция. Скорость этой реакции в начальный момент времени является максимальной и уменьшается по мере того, как исходные вещества расходуются. И наоборот, обратная реакция в начальный момент времени вообще не происходит, а с ростом концентрации продукта реакции - йодоводорода - ее скорость увеличивается. Наконец, в какой-то момент времени скорости прямой и обратной реакций становятся равными, а концентрации реагентов и продукта реакции перестают изменяться со временем (такие концентрации называют равновесными). Наступает химическое равновесие.