Мир науки

Рефераты и конспекты лекций по географии, физике, химии, истории, биологии. Универсальная подготовка к ЕГЭ, ГИА, ЗНО и ДПА!

Химия

В 1924 г. француз Луи де Бройль высказал идею о том, что материя имеет как волновые, так и корпускулярные свойства. (общий решение уравнения Планка E = h-v и Эйнштейна E = mc2), где m - масса электрона; и - его скорость; À - длина волны.

Подробнее: Волновая природа электрона

1913 Н. Бор использовал ядерную модель Резерфорда и квантовые постулаты Планка. Если в классической механике момент количества движения электрона в атоме mvr (при этом v и r величины неопределенные и непрерывные), Первый постулат Бора.

Подробнее: Основные положения теории Бора строения атома

Изучение рассеяния а-частиц в атоме привело Резерфорда к созданию ядерной модели атома. По его представлениям в центре атома расположено положительно заряженное ядро, а вокруг него движутся электроны, число которых

Подробнее: Ядерная модель атома за Резерфордом

Атом - наименьшая химически неделимая микрочастица, характеризующим свойства элемента. Атом представляет собой сложную микросистем элементарных частиц, которые находятся в движении. Он состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Носителем положительного заряда ядра является протоны. В ядре также находятся нейтроны.

Подробнее: Квантовая теория строения атомов

Кислоты - это соединения, в складе которых входят атомы водорода, способные замещаться атомами металла с образованием соли (или содержат ион водорода и кислотного остатка). Кислоты реагируют с основaмы зa реакцией нейтрализации, смысл которой заключается в ионном уравнении: Н + + ОН-□ Н2О.

Подробнее: Свойства и получение кислот

Основы - соединения, состоящие из металла и гидроксигрупп (ОН): NaOH, Са (ОН) 2, Al (OH) 3 и т.д..

Число гидроксигрупп, связанных с атомами металла, определяет кислотность основания: Mg ^ H) 2, Sr (OH) 2 - двокислотни, А1 (ОН) 3 - трикислотни, Si (OH) 4-чотирикислотни.

Подробнее: Свойства и получение основ

Все вещества делятся на простые и сложные. Простые вещества разделяют на металлы и неметаллы (металлоиды). Последние существуют в твердом (сера, кремний, йод и т.д.), жидком (бром), газообразном (хлор, кислород, водород) состояниях. Сложные неорганические вещества подразделяются на следующие классы: оксиды, основания, соли и кислоты.

Подробнее: Классификация неорганических соединений

1. Закон сохранения материи (массы, энергии, излучения и т.д.). В химических реакциях не происходит измеряемых изменений массы, т.е. в химических реакциях атомы не образуются вновь и не разрушаются. Они просто обмениваются "партнерами" или перегруппировываются по-другому. Действительно, ничто не исчезает бесследно и не возникает из ничего (Ломоносов - 1748, Лавуазье - 1772).

Подробнее: Основные законы химии

Яндекс.Метрика