Химия - рефераты, шпаргалки, семинары, конспекты, лекции
- Подробности
-
Категория: Химия
При постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степенях их стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции.
Она при СА = СВ = 1 моль / л численно равна скорости и зависит от температуры, присутствия катализатора, но не зависит от концентрации веществ. Закон справедлив не для всего процесса в целом, а для отдельных его стадий.
Гетерогенные реакции проходят на границе раздела фаз и средняя скорость гетерогенной реакции определяется изменением поверхностной концентрации вещества за единицу времени.
Молекулярнисть реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется элементарный акт химического превращения. Есть мономолекулярные, бимолекулярные реакции и т.п. Одновременное столкновение трех молекул маловероятно.